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Cour Liaisons Chimiques SMPC S2.
Cour Liaisons Chimiques SMP-SMC S2 PDF.
Liaisons Chimiques SMPC S2 .
TD Corrigés Liaisons Chimiques SMPC S2.
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Examens Corrigés Liaisons Chimiques SMPC S2.
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Exercices Corrigés Liaisons Chimiques SMPC S2.
Une liaison
chimique est une attraction durable entre atomes, ions ou molécules qui permet
la formation de composés chimiques. La liaison peut résulter de la force
d'attraction électrostatique entre ions chargés de manière opposée, comme dans
les liaisons ioniques, ou par le partage d'électrons, comme dans les liaisons
covalentes. La force des liaisons chimiques varie considérablement. il existe
des "liaisons fortes" ou des "liaisons primaires" telles
que des liaisons covalentes, ioniques et métalliques, et des "liaisons
faibles" ou des "liaisons secondaires" telles que les interactions
dipole-dipole, la force de dispersion de London et la liaison hydrogène.
Puisque les
charges opposées attirent via une simple force électromagnétique, les électrons
chargés négativement qui gravitent autour du noyau et les protons chargés
positivement dans le noyau s'attirent. Un électron placé entre deux noyaux sera
attiré par les deux, et les noyaux seront attirés par les électrons dans cette
position. Cette attraction constitue la liaison chimique. En raison de la
nature onde de la matière des électrons et de leur masse plus petite, ils doivent
occuper une quantité de volume beaucoup plus grande par rapport aux noyaux, et
ce volume occupé par les électrons maintient les noyaux des atomes dans une
liaison relativement éloignée par rapport à la taille. des noyaux eux-mêmes.
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